EXERCICE SUR LES PREREQUIS EN CHIMIE

Quelle quantité de matière n contient la masse m = 3 g de chlorure de sodium?

Données:
Formule du chlorure de sodium NaCl
Masse molaire M = 58,5 g/mol
1. n = 1,7.10^-2 g
2. n = 175,5 mol
3. n = 0,051 mol
4. j'ai besoin d'aide
Quelle quantité de matière n contient une masse m = 1 kg de saccharose?

Données:
Formule du saccharose C₁₂H₂₂O₁₁
Masses molaires atomiques M(C)= 12g/mol, M(H) = 1g/mol, M(O) = 16g/mol
1. n = 22 mol.
2. n = 2,9 mol.
3. n = 2,9.10^-2 mol.
4. j'ai besoin d'aide
Quelle quantité de matière n contient le volume V = 5,6L de méthane gazeux à 0°C dans les conditions normales de température et de pression?

Données:
Formule du méthane CH₄
Volume molaire à 0°C V_mol = 22,4 L/mol.
1. n = 0,25 mol.
2. n = 4 mol.
3. j'ai besoin d'aide
Quelle quantité de matière n contient le volume V = 30 mL de dioxygène gazeux à la température de 25°C à pression atmosphérique?

Données:
Formule du dioxygène O₂
Masse molaire atomique de l'oxygène M(O) = 16g/mol.
Constante des gaz parfaits R = 8,31 SI
Pression atmosphérique p = 1013 hPa
1. n = 1,25 mmol.
2. n = 1,25 mol.
3. n = 0,25 mol.
4. j'ai besoin d'aide
Quelle quantité de matière n contient le volume V = 5L d'eau liquide?

Données:
Formule de l'eau H₂O
Masse molaire M = 18 g/mol.
Masse volumique de l'eau liquide μ = 1 kg/L
1. n = 0,28 mol.
2. n = 280 mol.
3. n = 28 mol.
4. j'ai besoin d'aide
Quelle quantité de matière n contient un volume V = 20 mL d'acide éthanoïque liquide à 25°C?

Données:
Formule de l'acide éthanoïque CH₃-CO₂H
Masses molaires atomiques M(C) = 12g/mol., M(O) = 16g/mol., M(H)=1g/mol.
Masse volumique de l'acide éthanoïque liquide à 25°C μ = 1,05 kg/L
1. n = 0,20 mol.
2. n = 3,5.10^-4 mol.
3. n = 0,35 mol.
4. j'ai besoin d'aide
Quelle quantité de soluté n faut-il dissoudre dans un volume V = 0,5L (volume final de la solution) pour obtenir une solution de concentration c = 20 mmol/L?

Information: le soluté a une formule quelconque.
1. n = 0,04 mol.
2. n = 0,01 mol.
3. n = 10 mol.
4. j'ai besoin d'aide
Quelle est la quantité d'ions chlorure Cl^- contenue dans un volume V = 0,2L d'une solution de chlorure de fer III de concentration c = 0,1 mol/L?

Donnée:
Formule du chlorure de fer III FeCl₃
1. n = 0,06 mol.
2. n = 0,02 mol.
3. n = 0,5 mol.
4. j'ai besoin d'aide
En milieu aqueux, les ions fer III et les ions iodure réagissent selon l'équation de réaction suivante:
2 Fe³⁺_aq + 2 I^-_aq → 2 Fe²⁺_aq + I_{2 aq}

Choisir la ou les propositions justes:
1. Il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction
2. L'ion Fe³⁺ est l'oxydant
3. Les couples ox/red mis en jeu dans la réaction sont Fe³⁺/Fe²⁺ et I^-/I₂
4. j'ai besoin d'aide
En milieu aqueux et acide, les ions permanganate MnO₄^- réagissent avec l'acide oxalique H₂C₂O₄.
Les couples ox/red mis en jeu sont MnO₄^-/Mn²⁺ et CO₂/H₂C₂O₄.

Choisir la ou les propositions justes:
1. La 1/2 équation électronique du couple MnO₄^-/Mn²⁺ s'écrit: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
2. La 1/2 équation électronique du couple CO₂/H₂C₂O₄ s'écrit: 2CO₂ + 2H⁺ → H₂C₂O₄
3. La réaction d'oxydo-réduction a pour équation: MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 6HO^- + 2H₂O
4. j'ai besoin d'aide
En milieu aqeux, les ions cuivre II dissous réagissent avec les ions hydroxyde pour former un précipité (solide) d'hydroxyde de cuivre II selon l'équation de réaction:
Cu²⁺_aq + 2 HO^-_aq → Cu(OH)_{2 s}
On suppose que l'état initial du système est décrit ainsi:
- quantité d'ion cuivre II: n₁ = 0,1 mol.
- quantité d'ion hydroxyde: n₂ = 0,1 mol.
- volume de la solution: V = 50 mL.

Choisir la ou les propositions justes:
1. Pour un avancement x de la réaction, la quantité d'ions cuivre II disparue est x
2. Pour un avancement x de la réaction, la quantité d'ions hydroxyde disparue est 2x
3. L'avancement maximal de la réaction chimique est 0,1 mol.
4. Lorsque la réaction s'arrête, il s'est formé 0,1 mol. d'hydroxyde de cuivre II
5. Lorsque la réaction s'arrête, il reste 0,05 mol. d'ions Cu²⁺ en solution et les ions HO^- ont entièrement disparu.
6. j'ai besoin d'aide
La combustion de l'aluminium en poudre solide dans le dioxygène de l'air gazeux produit de l'oxyde d'aluminium solide Al₂O₃.
On considère un système initialement formé de 0,5 mol d'aluminium (soit 13,5g) et d'une quantité de dioxygène n suffisante (on peut considérer que le dioxygène contenu dans une salle est largement en excès pour cette transformation).
Le tableau d'avancement s'établit ainsi, en moles:
avancement Al O₂ Al₂O₃
0 0,5 n 0
x 0,5 - 4x n - 3x 2x

Choisir la ou les propositions justes:
1. L'avancement maximal de la réaction est x_max = 0,125mol.
2. Pour un avancement x = 0,1mol, la quantité d'aluminium consommée est de 0,1mol.
3. La quantité de dioxyde d'aluminium produite est de 0,2 mol lorsque la transformation chimique est terminée.
4. j'ai besoin d'aide

avancement	Al	O₂	Al₂O₃
0	0,5	n	0
x	0,5 - 4x	n - 3x	2x

EXERCICE SUR LES PREREQUIS EN CHIMIE

Sciences Physiques - Lycée Louis de Broglie